Multimediaexpo.cz je již 18 let na českém internetu !!
Přechodný kov
Z Multimediaexpo.cz
Přechodné kovy (přechodové kovy, tranzitivní kovy, tranzitivní prvky) lze definovat dvěma způsoby:
- Běžně se za přechodné kovy považují všechny prvky d-bloku periodické tabulky prvků, včetně zinku, kadmia a rtuti, (tedy prvky a atomovými čísly 21-30, 39-48 a 71-80).
- IUPAC definuje přechodné kovy jako prvky, jejichž atomy nebo sloučeniny nemají zcela zaplněné orbitaly d.
Definice IUPAC tedy vylučuje zinek (atomové číslo 30), kadmium (48) a rtuť 80) z tradičně chápané třídy přechodových kovů.
- Uvažujeme-li i (nestálé a radioaktivní) transurany, patří mezi přechodové kovy také prvky s atomovými čísly 103-112, případně (podle definice IUPAC) jen 103-111.
- První definice je jednodušší a všeobecně užívaná a zahrnuje 30 (v případě započtení transuranů 40) prvků.
- Název "přechodné" či „přechodové“ vyjadřuje postavení těchto prvků v periodické tabulce prvků. V každé z period, ve kterých se vyskytují, vykazují tyto prvky postupné přidávání elektronů do d atomových orbitalů. Takto přechodové kovy představují přechod mezi grupou „2“ elementů (kovů) alkalických zemin: vápníkem, stronciem, bariem) a grupou „13“ elementů (galium, indium, thalium).
Obsah |
Seznam přechodných kovů
Tabulka obsahuje všechny prvky, které odpovídají první definici přechodného kovu.
| Skupina | 3 (III B) | 4 (IV B) | 5 (V B) | 6 (VI B) | 7 (VII B) | 8 (VIII B) | 9 (VIII B) | 10 (VIII B) | 11 (I B) | 12 (II B) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 4. perioda | Sc 21 | Ti 22 | V 23 | Cr 24 | Mn 25 | Fe 26 | Co 27 | Ni 28 | Cu 29 | Zn 30 |
| 5. perioda | Y 39 | Zr 40 | Nb 41 | Mo 42 | Tc 43 | Ru 44 | Rh 45 | Pd 46 | Ag 47 | Cd 48 |
| 6. perioda | Lu 71 | Hf 72 | Ta 73 | W 74 | Re 75 | Os 76 | Ir 77 | Pt 78 | Au 79 | Hg 80 |
| 7. perioda | Lr 103 | Rf 104 | Db 105 | Sg 106 | Bh 107 | Hs 108 | Mt 109 | Ds 110 | Rg 111 | Uub 112 |
Vlastnosti
Přechodné kovy vykazují vysokou pevnost v tahu, hustotu, teplotu tání a varu. Tyto i jiné vlastnosti jsou u přechodových kovů způsobeny schopností jejich d elektronů delokalizovat se v prostředí kovové mřížky. U kovových látek je kov tím pevnější, čím více elektronů je společných – sdílených mezi atomovými jádry (kovová vazba).
Typické vlastnosti přechodných kovů
- Jejich sloučeniny jsou často barevné
- Vysoká variabilita oxidačního čísla
- Nejméně jedna jejich sloučenina nemá plně obsazené d orbitaly
- Často jsou součástí katalyzátorů
- Za laboratorní teploty jsou pevné (mimo rtuti)
- Tvoří komplexní sloučeniny
- Často jsou paramagnetické
Vnitřně přechodové prvky
V analogii k přechodovým prvkům je používán také výraz vnitřně přechodové prvky, kterým se označují prvky f-bloků periodické tabulky prvků. Jedná o lanthanoidy (prvky s atomovým číslem 57-71) a aktinoidy (prvky s atomovým číslem 89-103).
Související články
| Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010 |
|---|
| Informace o článku.
Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. |