Oxid vanadičný

Z Multimediaexpo.cz

Oxid vanadičný (V₂O₅) je nejdůležitější oxid vanadu. Připravuje se tepelným rozkladem metavanadičnanu amonného:

2 NH₄VO₃ → V₂O₅ + 2 NH₃ + H₂O

Oxid vanadičný má žlutočernou barvu. Taje při teplotě 660 °C. Ve vodě je rozpustný velmi nepatrně, roztok reaguje slabě kysele. Reakcí oxidu vanadičného s kyselinou chlorovodíkovou vzniká oxidochlorid vanadičný:

V₂O₅ + HCl → 2 VOCl₃ + 3 H₂O

Tento oxid je amfoterní, ve vodě se rozpouští pouze omezeně a vzniklý roztok reaguje kysele. Rozpouštění můžeme podpořit okyselením roztoku. Tím získáme světle žlutý roztok kationtu dioxovanadičného (VO₂)⁺. V roztocích alkalických hydroxidů jsou při vysokém pH přítomny orthovanadičnanové anionty VO₄^3-.

Využití

Oxid vanadičný má schopnost vratně uvolňovat kyslík, proto se velmi často používá v průmyslu jako katalyzátor. Katalyzuje např. redukce olefinů a aromatických uhlovodíků vodíkem. Nejdůležitější využití nachází při výrobě kyseliny sírové, kde oxiduje oxid siřičitý na oxid sírový. Reakce probíhá takto: V₂O₅ + 2 SO₂ → V₂O₃ + 2 SO₃ V₂O₃ + O₂ → V₂O₅

Commons nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu Oxid vanadičný

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle V.
Oxid antimoničný (Sb2O5) • Oxid arseničný (As2O5) • Oxid dusičný (N2O5) • Oxid fosforečný (P4O10) • Oxid niobičný (Nb2O5) • Oxid tantaličný (Ta2O5) • Oxid vanadičný (V2O5) • Oxid chlorečný (Cl2O5)

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii