Oxid sírový

Z Multimediaexpo.cz

Oxid sírový SO₃ je jedním z oxidů síry. Je hlavní příčinou vzniku kyselých dešťů. Vyrábí se ve velkém množství jako prekurzor kyseliny sírové.

Obsah 1 Příprava 2 Vlastnosti 2.1 Struktura 2.2 Chemické vlastnosti 3 Použití 4 Bezpečnost

Příprava

Průmyslově se připravuje oxidací oxidu siřičitého

2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃.

Tato reakce je silně exotermická a je vratná; proto je nutno ji provádět za relativně nízkých teplot do 500 °C a za přítomnosti katalyzátorů (např. platiny, nebo oxidu vanadičného, wolframového, molybdenového aj.). Za vysokých teplot vyšších než 800 °C probíhá tato reakce opačným směrem a z oxidu sírového vzniká opět oxid siřičitý a kyslík]. V laboratoři se oxid sírový připravuje obvykle tepelným rozkladem síranu železitého

Fe₂(SO₄)₃ → Fe₂O₃ + 3 SO₃

nebo destilací olea, což je roztok oxidu sírového v kyselině sírové.

Vlastnosti

Struktura

V plynném stavu má monomerní forma oxidu planární uspořádání (grupa symetrie D_3h). V kapalném i plynném skupenství existuje rovnováha mezi monomerem a trimerem (S₃O₉). V pevném stavu je oxid sírový vždy trimerní nebo polymerní. Cyklický trimer zaujímá vaničkovou konformaci (grupa symetrie D_3v) podobnou cyklohexanu. Krystaluje v podobě bezbarvých rombických krystalů jako modifikace γ–SO₃; pokud přijde do styku s vodou, tak vytváří bílé jehličkovité krystaly modifikace β–SO₃, které jsou tvořeny směsí vláknitých polysírových kyselin. Nejstálejší formou oxidu sírového je α-SO₃, který má složitou vrstevnatou strukturu, vzniklou příčným spojováním řetězců.

Prostorová struktura monomerní a trimerní formy oxidu sírového

Chemické vlastnosti

S vodou reaguje velmi prudce, a podle stechiometrického poměru reakčních složek vzniká buď kyselina sírová

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

nebo oleum, případně směsi polysírových kyselin. Oxid sírový je velmi silné dehydratační činidlo: z organických látek odštěpuje vodu, např. jeho působením na ethanol vzniká ethen (ethylen)

CH₃CH₂OH + SO₃ → CH₂=CH₂ + H₂SO₄.

Reakci s halogenovodíky vznikají halogensírové kyseliny HSO₃X, např. reakcí s chlorovodíkem

SO₃ + HCl → HSO₃Cl

vzniká kyselina chlorsírová. Oxid sírový velmi silnou Lewisovou kyselinou. Tvoří proto velké množství různých aduktů s mnoha organickými i anorganickými ligandy.

Použití

Průmyslově vyráběný oxid sírový se ihned zpracovává na kyselinu sírovou.

Bezpečnost

Oxid sírový je silně žíravý, neboť ve styku s tkáněmi těla z nich odnímá vodu a mění se na kyselinu sírovou.

Commons nabízí fotografie, obrázky a videa k tématu Oxid sírový

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle VI.
Oxid molybdenový (MoO3) • Oxid rheniový (ReO3) • Oxid selenový (SeO3) • Oxid sírový (SO3) • Oxid tellurový (TeO3) • Oxid wolframový (WO3) • Oxid uhlíkový (CO3) • Oxid uranový (UO3) • Oxid xenonový (XeO3)

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii