Chlorid fosforitý

Z Multimediaexpo.cz

Chlorid fosforitý je sloučenina fosforu a chloru s chemickým vzorcem PCl₃. Je nejvýznamnějším ze tří chloridů fosforu. Důležitý je hlavně pro chemický průmysl, používá se při výrobě organických sloučenin fosforu pro širokou škálu aplikací.

Obsah 1 Chemické vlastnosti 1.1 Redoxní reakce 2 Bezpečnost 3 Reference

Chemické vlastnosti

Oxidační číslo fosforu v PCl₃ se obvykle označuje jako +3, chloru jako -1. Reaktivita v zásadě tomuto stavu odpovídá.

Redoxní reakce

PCl₃ je prekurzorem jiných sloučenin fosforu, podléhá oxidaci na chlorid fosforečný (PCl₅), thiochlorid fosforečný (PSCl₃) nebo oxychlorid fosforečný (POCl₃). Při průchodu elektrického výboje směsí par PCl₃ a vodíku se tvoří vzácný chlorid fosforu, tetrachlordifosfan (P₂Cl₄).

Bezpečnost

PCl₃ je toxický, v koncentraci 600 ppm usmrcuje už za několik minut^[1]. Evropská směrnice 67/548/EEC ho označuje jako vysoce toxický a žíravý. Hydrolýzou, a to i při kontaktu s kůží a sliznicemi (včetně dýchacího ústrojí a očí), vznikají kyseliny chlorovodíková, fosforečná a fosforitá. Výsledkem je silné podráždění, při vyšších koncentracích poleptání sliznic a kůže. Může se vyvinout plicní edém, někdy s prodlevou až 36 hodin. Při otravě se objevuje také mírná leukocytóza, neutrofilie a zvýšená sedimentace červených krvinek. Systémově se projevuje hyperfosfatáza, hypokalcémie a metabolická acidóza (výsledek vstřebání kyseliny fosforečné z rozkladu chloridu fosforečného).^[2]

Reference

1. ↑ A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
2. ↑ Phosphorus trichloride - UK PID Monograph

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii