Manganistan draselný

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)

Aktuální verze z 31. 1. 2023, 12:11

Vzorek manganistanu draselného

Manganistan draselný, KMnO₄, známý též pod označením hypermangan, je chemická sloučenina manganu s černo-šedými krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve vodě za vzniku fialového roztoku.

V analytické chemii jsou roztoky KMnO₄ jedním ze základních oxidimetrických činidel pro redoxní titrace.

V lékařství se využívá pro své oxidační vlastnosti jako antiseptikum.

Fyzikálně-chemické vlastnosti

Manganistan draselný je dobře rozpustný ve vodě za vzniku temně fialového (při nízké koncentraci růžového) roztoku. Díky silným oxidačním vlastnostem manganistanu dochází pomalu k jeho částečnému rozkladu na oxid manganičitý (MnO₂) a z vody se uvolňuje kyslík. Při delším stání roztoku je rozklad manganistanu znatelný a na dně se objevuje černý prášek oxidu manganičitého. Rozpustný je manganistan draselný dále v kyselině sírové (H₂SO₄), vodném roztoku kyseliny dusičné (HNO_3(aq)) a acetonu (CH₃COCH₃). Kyselinu chlorovodíkovou (HCl) oxiduje manganistan na chlór a ethanol (CH₃CH₂OH) na oxid uhličitý. Reaguje s peroxidem vodíku za vzniku burelu, peroxidu draslíku, vody a uvolňuje se kyslík.

Preparace

Manganistan draselný je vyráběn ve velkém měřítku, kvůli jeho univerzálnímu použití v laboratořích. V první fázi pyrolýzy, v níž je oxid manganičitý ve své přirozené podobě, je tento taven s hydroxidem draselným a zahříván v atmosféře s dusičnanem draselným (zdroj kyslíku). Takto vznikne manganan draselný, který při elektrolýze v alkalickém roztoku přechází v manganistan draselný.

MnO₂ + 2OH^- + O₂ → MnO₄^2- + H₂O

MnO₄^2- + Cl₂ → MnO₄^- + 2Cl^-

Manganistany mohou být připraveny smícháním roztoků Mn²⁺ iontů s velmi silným oxidačním činidlem, které ochotně přidá dioxid, PbO₂ nebo NaBiO₃. Tyto reakce byly používány pro testování přítomnosti manganu očekávaného ve formě fialové barvy manganistanu.

Využití

Téměř všechny způsoby využití manganistanu draselného jsou odvozeny od toho, že je oxidační činidlo použitelné v různých chemických reakcích v laboratořích i v průmyslu.

Bezpečnost

Pevný KMnO₄ je silné oxidační činidlo, ale hlavně by měl být oddělený od látek, které by mohly zrezavět (Fe atd.). Zředěný vodný roztok KMnO₄ není nebezpečný. KMnO₄ vytváří nebezpečné sloučeniny s koncentrovanými kyselinami. Například reakce s koncentrovanou H₂SO₄ produkuje vysoce výbušný oxid manganistý (Mn₂O₇). Při smíšení pevného KMnO₄ s čistým glycerolem se směs bouřlivě vznítí.

Jako oxidační činidlo manganistan draselný poskvrní ruce a oblečení, protože probíhá redukce na MnO₂. Skvrny na oblečení mohou být odstraněny použitím kyseliny octové. Skvrny na pokožce, které jsou typicky hnědé, zmizí během 48 hodin.

Podobné sloučeniny

Literatura

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Reference

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii

@@ Řádka 9: / Řádka 9: @@
 |Sumární vzorec= KMnO<sub>4</sub>
 |Vzhled= fialová krystalická látka; temně růžový roztok
 |Číslo CAS=7722-64-7
 |Číslo EINECS= 231-760-3
@@ Řádka 15: / Řádka 14: @@
 |PubChem= 24400
 |UN kód= 1490
 |Molární hmotnost= 158,034 g/mol
 |Molární koncentrace= 0,394 mol/dm<sup>3</sup> (''6 %ní roztok'')
@@ Řádka 24: / Řádka 22: @@
 |Rozpustnost= 2,82 g/100 ml (''0&nbsp;°C'')<br /> 7,63 g/100 ml (''25&nbsp;°C'')<br /> 12,5 g/100 ml (''40&nbsp;°C'')<br /> 25 g/100 ml (''65&nbsp;°C'')
 |Měrná vodivost= 2,26 Sm<sup>-1</sup>
 |Struktura=zobrazit
 |Krystalová struktura= kosočtverečná
 |Hrana mřížky= a= 910,5 pm<br /> b= 572 pm<br /> c= 742,5 pm
 |Koordinační geometrie= tetraedr
 |Termodynamické vlastnosti=zobrazit
 |Standardní slučovací entalpie = -837,6 kJ/mol
@@ Řádka 36: / Řádka 32: @@
 |Standardní slučovací Gibbsova energie= -738 kJ/mol
 |Izobarické měrné teplo= 0,744 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup>
 |Bezpečnost=zobrazit
 |Symboly nebezpečí={{Oxidující}}{{Zdraví škodlivý}}{{Nebezpečný pro životní prostředí}}
@@ Řádka 50: / Řádka 45: @@
 |Číslo RTECS= SD6475000
 |Teplota vznícení= nehořlavý
-}}
+}}[[Soubor:Potassium permanganate sample.jpg|thumb|250px|Vzorek manganistanu draselného]]
-'''Manganistan draselný''', KMnO<sub>4</sub>, známý též pod označením ''hypermangan'', je [[sloučenina]] [[mangan]]u s černo-šedými krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve [[voda|vodě]] za vzniku fialového roztoku . V&nbsp;[[analytická chemie|analytické chemii]] jsou [[roztok]]y KMnO<sub>4</sub> jedním ze základních [[oxidimetrie|oxidimetrických]] činidel pro [[Redoxní reakce|redoxní]] [[titrace]]. V&nbsp;lékařství se využívá pro své [[oxidace|oxidační]] vlastnosti jako [[antiseptikum]].
+'''Manganistan draselný''', KMnO<sub>4</sub>, známý též pod označením ''hypermangan'', je [[chemická sloučenina]] [[mangan]]u s černo-šedými krystalky, která se velmi dobře rozpouští ve [[voda|vodě]] za vzniku fialového roztoku.
+V&nbsp;[[analytická chemie|analytické chemii]] jsou [[roztok]]y KMnO<sub>4</sub> jedním ze základních [[oxidimetrie|oxidimetrických]] činidel pro [[Redoxní reakce|redoxní]] [[titrace]].
+V&nbsp;lékařství se využívá pro své [[oxidace|oxidační]] vlastnosti jako [[antiseptikum]].
 == Fyzikálně-chemické vlastnosti ==
-[[Soubor:Potassium-permanganate-solution.png|300px|thumb|right|Vodný roztok manganistanu draselného]]
 Manganistan draselný je dobře rozpustný ve vodě za vzniku temně fialového (při nízké koncentraci růžového) roztoku. Díky silným [[oxidační činidlo|oxidačním vlastnostem]] manganistanu dochází pomalu k jeho částečnému rozkladu na [[oxid manganičitý]] (MnO<sub>2</sub>) a z vody se uvolňuje [[kyslík]]. Při delším stání roztoku je rozklad manganistanu znatelný a na dně se objevuje černý prášek oxidu manganičitého. Rozpustný je manganistan draselný dále v [[kyselina sírová|kyselině sírové]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), vodném roztoku [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] (HNO<sub>3(aq)</sub>) a [[aceton]]u (CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>). [[Kyselina chlorovodíková|Kyselinu chlorovodíkovou]] (HCl) oxiduje manganistan na [[Chlor|chlór]] a [[ethanol]] (CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>OH) na [[oxid uhličitý]]. Reaguje s [[peroxid vodíku|peroxidem vodíku]] za vzniku [[burel]]u, [[peroxid draslíku|peroxidu draslíku]], [[voda|vody]] a uvolňuje se [[kyslík]].
@@ Řádka 82: / Řádka 80: @@
 == Literatura ==
 * {{Citace monografie
   | příjmení = VOHLÍDAL