Izotop

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)

Aktuální verze z 23. 9. 2024, 16:31

Izotop je označení pro nuklid v rámci souboru nuklidů jednoho prvku. Jádra atomů izotopů jednoho chemického prvku mají stejný počet protonů, ale mohou mít rozdílný počet neutronů. Mají tedy stejné atomové číslo a rozdílné hmotové číslo a atomovou hmotnost. Název pochází z řecké předpony iso- (stejno-) a topos (místo), protože v periodické tabulce se nacházejí na stejném místě. Izotopy téhož prvku mají prakticky totožné chemické vlastnosti; hlavní rozdíl spočívá v tom, že těžší izotopy reagují poněkud pomaleji. Tento efekt je nejvýraznější u lehkého vodíku a deuteria, které je dvakrát těžší. U těžších prvků s větším počtem nukleonů je relativní rozdíl mnohem menší a jeho vliv obvykle zanedbatelný. Fyzikální vlastnosti izotopů jsou podobné, ale odlišují se. Kromě jejich hmotnosti a tedy hustoty jejich sloučenin bývá nejčastější odlišností mezi izotopy jejich stálost. Některé izotopy (vzdalující se od ideálního středního poměru počtu neutronů a protonů na kteroukoli stranu) totiž nejsou stabilní a podléhají radioaktivnímu rozpadu.

Obsah

1 Příklady izotopů
- 1.1 Izotopy vodíku
- 1.2 Izotopy uhlíku
2 Související články

Příklady izotopů

Izotopy vodíku

₁H – protium, vodík 21H – deuterium 31H – tritium

Izotopy uhlíku

126C – uhlík 12, uhlík 146C – uhlík 14, radiouhlík

Související články

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii

@@ Řádka 17: / Řádka 17: @@
 {{Článek z Wikipedie}}
+[[Kategorie:Izotopy| ]]
 [[Kategorie:Fyzika částic]]
 [[Kategorie:Jaderná fyzika]]
 [[Kategorie:Jaderná chemie]]