Koncentrace (chemie)

Z Multimediaexpo.cz

(Rozdíly mezi verzemi)

Aktuální verze z 14. 8. 2022, 14:52

Koncentrace je veličina, která číselně charakterizuje složení směsi. Vyjadřuje se několika způsoby.

Obsah

1 Molární koncentrace (molarita)
2 Molální koncentrace (molalita)
3 Hmotnostní zlomek
4 Molární zlomek
5 Související články

Molární koncentrace (molarita)

Molarita definována jako podíl látkového množství rozpuštěné látky a celkového objemu vzniklého roztoku.

\(c_A = \frac{n_A}{V} = \frac{m_A}{M_AV}\)

kde n_A je látkové množství složky A, M_A je molární hmotnost, m_A je hmotnost složky A a V je celkový objem vzniklého roztoku. Její jednotkou je mol/dm³. Tento způsob vyjadřování koncentrace se velmi často používá v analytické chemii.

Molální koncentrace (molalita)

Molalita může být objemová nebo hmotnostní. Hmotnostní molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a hmotnosti rozpouštědla.

\(\mu_A = \frac{n_A}{m_s} = \frac{m_A}{M_Am_l}\)

kde m_s je hmotnost rozpouštědla. Jednotkou je mol/kg. Objemová molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a objemu rozpouštědla.

\(\mu'_A = \frac{n_A}{V_s} = \frac{m_A}{M_AV_l}\)

kde V_s je objem rozpouštědla. Jednotkou je mol/dm³.

Hmotnostní zlomek

Hmotnostní zlomek je podíl hmotnosti složky (m_A, m_B, ...) k hmotnosti celé směsi. Je to bezrozměrná veličina.

\(w_A = \frac{m_A}{m_A + m_B + \ldots}\)

Součet hmotnostních zlomků všech složek směsi je roven 1, tzn. hmotnostní zlomek nabývá hodnot od 0 do 1.

Molární zlomek

Molární zlomek je podíl látkového množství složky a součtu látkového množství všech složek směsi.

\(X_A = \frac{n_A}{n_A + n_B + \ldots}\)

Stejně jako hmotnostní zlomek je i molární zlomek bezrozměrný.

Související články

Náklady na energie a provoz naší encyklopedie prudce vzrostly. Potřebujeme vaši podporu... Kolik ?? To je na Vás. Náš FIO účet — 2500575897 / 2010
Informace o článku. Článek je převzat z Wikipedie, otevřené encyklopedie, do které přispívají dobrovolníci z celého světa. Tento text je dostupný za podmínek Creative Commons 3.0 Unported – creativecommons.org. Originální článek na české Wikipedii

@@ Řádka 2: / Řádka 2: @@
 == Molární koncentrace (molarita) ==
 [[Molární koncentrace|Molarita]] definována jako podíl [[látkové množství|látkového množství]] rozpuštěné látky a celkového [[objem]]u vzniklého roztoku.
-:<math>c_A = \frac{n_A}{V} = \frac{m_A}{M_AV}</math>
+:<big>\(c_A = \frac{n_A}{V} = \frac{m_A}{M_AV}\)</big>
 kde n<sub>A</sub> je látkové množství složky A, M<sub>A</sub> je [[molární hmotnost]], m<sub>A</sub> je [[hmotnost]] složky A a V je celkový objem vzniklého roztoku. Její jednotkou je mol/dm<sup>3</sup>.
 Tento způsob vyjadřování koncentrace se velmi často používá v [[analytická chemie|analytické chemii]].
 == Molální koncentrace (molalita) ==
 Molalita může být ''objemová'' nebo ''hmotnostní''. Hmotnostní molalita je podíl [[látkové množství|látkového množství]] rozpuštěné látky a hmotnosti [[rozpouštědlo|rozpouštědla]].
-:<math>\mu_A = \frac{n_A}{m_s} = \frac{m_A}{M_Am_l}</math>
+:<big>\(\mu_A = \frac{n_A}{m_s} = \frac{m_A}{M_Am_l}\)</big>
 kde m<sub>s</sub> je [[hmotnost]] rozpouštědla. [[fyzikální jednotka|Jednotkou]] je mol/kg.
 Objemová molalita je podíl látkového množství rozpuštěné látky a [[objem]]u rozpouštědla.
-:<math>\mu'_A = \frac{n_A}{V_s} = \frac{m_A}{M_AV_l}</math>
+:<big>\(\mu'_A = \frac{n_A}{V_s} = \frac{m_A}{M_AV_l}\)</big>
 kde V<sub>s</sub> je objem rozpouštědla. Jednotkou je mol/dm<sup>3</sup>.
 == Hmotnostní zlomek ==
 Hmotnostní zlomek je podíl hmotnosti složky (m<sub>A</sub>, m<sub>B</sub>, ...) k hmotnosti celé směsi. Je to [[bezrozměrná veličina]].
-:<math>w_A = \frac{m_A}{m_A + m_B + \ldots}</math>
+:<big>\(w_A = \frac{m_A}{m_A + m_B + \ldots}\)</big>
 [[Součet]] hmotnostních zlomků všech složek směsi je roven 1, tzn. hmotnostní zlomek nabývá hodnot od 0 do 1.
 == Molární zlomek ==
 Molární zlomek je podíl [[látkové množství|látkového množství]] složky a součtu látkového množství všech složek směsi.
-:<math>X_A = \frac{n_A}{n_A + n_B + \ldots}</math>
+:<big>\(X_A = \frac{n_A}{n_A + n_B + \ldots}\)</big>
 Stejně jako hmotnostní zlomek je i molární zlomek [[bezrozměrná veličina|bezrozměrný]].