Dusičnan amonný

{{Infobox Chemická sloučenina
|Název=Dusičnan amonný
|Obrázek=[[Soubor:Ammonium-nitrate-2D.png|200px|2D model molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
[[Soubor:Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png|200px|3D schéma molekuly NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>]]<br />
[[Soubor:Dusičnan amonný.PNG|200px|Dusičnan amonný]]
|Systematický název=Dusičnan amonný
|Triviální název=Ledek amonný
|Ostatní názvy=Amoniumnitrát
|Číslo CAS=6484-52-2 
|Sumární vzorec=NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
|Vzhled= Tuhá látka
|Molární hmotnost=80.043 g/mol 
|Teplota tání= 169.6&nbsp;°C
|Teplota varu= 210&nbsp;°C
|Hustota= 1,725 g/cm<sup>3</sup> (''20&nbsp;°C'')
|Rozpustnost=118 g/100 ml (0&nbsp;°C)<br />150 g/100 ml (20&nbsp;°C)<br />297 g/100 ml (40&nbsp;°C)<br />410 g/100 ml (60&nbsp;°C)<br />576 g/100 ml (80&nbsp;°C)<br />1024 g/100 ml (100&nbsp;°C)
|Bezpečnost=zobrazit
|Symboly nebezpečí={{Oxidující}}
|R-věty={{R8}},{{R36}},{{R37}},{{R38}}
|S-věty={{S15}},{{S16}},{{S26}},{{S36}}
|NFPA 704={{NFPA 704|Zdraví=2|Hořlavost=0|Reaktivita=3|Ostatní rizika=OX}}
}}
'''Dusičnan amonný''', triviálním názvem '''ledek amonný''' či '''amoniumnitrát''', je [[chemická sloučenina]] ([[dusičnan]] [[amoniak]]u) s [[chemický vzorec|chemickým vzorcem]] NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>. Bílá krystalická látka používaná jako zemědělské hnojivo, dezinfekční prostředek vody a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice.
Může vznikat přeměnou [[močovina|močoviny]]:
3CO(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + 3 CH<sub>4</sub> + 2 N<sub>2</sub>
== Příprava ==
Dusičnan amonný se připravuje reakcí [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]] a [[čpavek|čpavku]].<ref>[http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg Process_of_producing_concentrated_soluti]</ref>
:HNO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>. 
Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NaNO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>
:Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + CaSO<sub>4</sub>
Tato reakce je silně [[exotermní reakce|exotermní]]. Možno ho také připravit reakcí AgNO<sub>3(aq)</sub> s NH<sub>4</sub>Cl<sub>(aq)</sub>, přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.
== Využití ==
* V [[zemědělství]] jako [[hnojivo]]
* V [[dezinfekce|dezinfekci]] vod ([[vodovod]]y, [[bazén]]y)
* V [[pyrotechnika|pyrotechnice]]

== Reference ==
<references />


{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Amonné sloučeniny]]
[[Kategorie:Dusičnany]]
[[Kategorie:Pyrotechnika]]